3)вычислите сколько граммов водорода выделилось при разложении 32г метана (СН4) по...

Question

3)вычислите сколько граммов водорода выделилось при разложении 32г метана (СН4) по уравнению реакции СН4 ----- С+Н42
4)цинк массой 130г реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению реакции Zn+HCL=ZnCL2+H2 найдите массу образовавшегося хлорида цинка
5)рассчитайте массу оксида алюминия который образуется в реакции окисления кислородом 48г алюминия AL+O2=AL2O3

Answer 1

3. CH4 =t= C + 2H2
n(CH4) = 32 г : 16 г/моль = 2 моль
n(H2) = 2n(CH4) = 4 моль
m(H2) = 4 моль * 2 г/моль = 8 г

4. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 130 г : 65 г/моль = 2 моль
n(ZnCl2) = n(Zn) = 2 моль
m(ZnCl2) = 2 моль * 136 г/моль = 272 г

5. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al) = 48 г : 27 г/моль = 1,78 моль
n(Al2O3) = 0.5n(Al) = 0.89 моль
m(Al2O3) = 0.89 моль * 102  г/моль = 90,78 г