1.Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528кДж При образовании 11.2 л （н. у. ）азота 1.Поглащается 382 кДж теплоты 2.Выделяется 382 кДж теплоты 3.Поглащается 764 кДж теплоты 4.Выделяется 764 кДж теплоты 2.Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358 кДж при получении 15.68 л （н. у. ）оксида азота（2）кол-во выделившейся теплоты будет равно: 1.358 кДж 2.716 кДж 3.125.3 кДж 4.22.4 кДж Можно еще пошаговое обьясненение решения.
2. Mr (2NO)=44,8л/моль 15,68л-х 44,8л/моль-358 x=15,68×358/44,8=125,3 кДж