Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe n(Fe2O3)=16г/160г/моль=0,1 моль n(Fe)=2*0,1 моль=0,2 моль m'(Fe)=m(Fe)*r=0,2моль*56г/моль*0,9=10,08 г