Сколько серной кислоты надо взять для взаимодействия с фосфатом кальция массой 620 г

Question

Сколько серной кислоты надо взять для взаимодействия с фосфатом кальция массой 620 г

Answer 1

     620 г                        Х г

  Ca3(PO4)2      +       3H2SO4    =   3CaSO4    +   2H3PO4

n = 1 моль                 n=3 моль

М = 310г/моль          М=98г/моль

m=310 г                    m= 294 г

620 г Са3(РО4)2     -    Х г H2SO4

310 г Са3(РО4)2     - 294 г H2SO4

m(H2SO4) = 620 * 294 / 310 =588 г