В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1.5 г.После...

Question

В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1.5 г.После того как выделилось 0.2 л. водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался,какова его масса?

Answer 1

Раствор HCl реагирует только с Ni:

Ni + 2HCl = NiCl2 + H2

n(H2) = V(H2)/Vm (Vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2) = 0,2/22,4 = 0,009моль.

По уравнению видно,что (Ni) = n(H2) = 0,009моль.

m(Ni) = n(Ni)*M(Ni) = 0,009*59 = 0,5 г.

m(Ag) = m(сплава) - m(Ni) = 1,5 - 0,5 =  1г.

Осталось только серебро массой 1г.