РЕБЯТА, ПОМОГИТЕ СРОЧНО, 20 баллов Из 140гр оксида кальция, при взаимодействии с водой получилось 182гр гидрооксида кальция.Определить % выхода от теоретически возможного
1)Дано: m(CaO)=140гр m[Сa(OH)2]=182гр M(CaO)=56гр/моль M[Ca(OH)2]=74гр/моль N[Ca(OH)2]=? РЕШЕНИЕ: Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100% выход продукта реакции. CaO+H2O=Ca(OH)2 x=140*74/56=185гр N[Ca(OH)2]=182/185*100=98.4% ОТВЕТ:Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 98,4%
CaO+H₂O=Ca(OH)₂ M(CaO)=56 M(Ca(OH)₂)=74 n(CaO)=m\M=140\56=2,5 n(Ca(OH)₂)=2,5 m(Ca(OH)₂)теоретически=2,5*74=185 г 182:185*100=98,4 %