При действии разбавленной серной кислоты на цинк выделяется водород. Какой объем (при н. у.) газа выделится при растворении 6.5 г цинка? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? Чему равна плотность этого газа по азоту?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1)n(Zn)=6.5/65=0.1 моль 2) n(H2)=0.1 моль 3)V(H2)=0.1*22.4=2.24 л - объем газа 4)N=0.1*6.02*10^23=0.602*10^23=6.02*10^22 - число молекул 5)D N2=Mr (H2)/Mr(N2)= 2/28=0.07