СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА!!!! Решите задачу: вычислить количество вещества и массу газа в реакции 50 г карбоната кальция с соляной кислотой.
CaCO3+2HCI=CaCI2+C02+H20 Из уравнения видно,что кол-во карбоната кальция и угл.газа равно. M(CaCO3)=100г/моль,следовательно 0,5 моль карбоната и угл.газа. 44 г/моль * 0,5 моль=22 г. Ответ:выделится 22 г CO2
Дано: CaCO3- 50g реакция: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль V(ню)(CaCO3)=50г:100г\моль=0.5 моль V(ню)(CO2)=0.5 моль m(СO2)=0.5 моль*28г\моль=14г. M(CO2)=28 г\моль Ответ:V(CO2)=0.5 моль m(СО2)=14г
m(СO2)=0.5 моль*44г\моль=22г. M(CO2)=44 г\моль