200г карбоната магния , содержащего 7% некарбонатных примесей, поместили в раствор серной кислоты, взятой в достаточном количестве. Чему равна масса полученной соли и объем выделившегося газа?
Задача на примеси m( MgCO3)= 200*(100%-7%)=186(Г) n( или ню)=m(MgCO3)/M(MgCO3)=2.21428571 ( моль ) MgCO3+H2SO4=MgSO4+Co2+H2O m(MgSO4)= 2.21428571*M(MgSO4) =265.71 (г) V ( CO2)= 2.21428571 * 22.4=49.6 ( л )