При полном сгорании 14,4 г органического вещества было получено 44 г углекислого газа и...

Question

При полном сгорании 14,4 г органического вещества было получено 44 г углекислого газа и 21,6 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 2,48. Выведите молукулярную формулу вещества и напишите структурные формулы возможных изомеров.

Answer 1

Уравнение реакции:

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

Рассчитаем молекулярную массу вещества:
Mr = D*29 = 2,48*29 = 72

Рассчитаем количество вещества воды:
n(H2O) = 21.6г/18г/моль = 1,2моль

n(H) = 2n(H2O) = 2,4моль - рассчитали число атомов водорода, рассчитаем массу 2,4моль водорода - 2,4г

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = m/M = 44г/44г/моль = 1моль

Рассчитаем число атомов углерода:

n(C) = n(CO2) = 1моль, рассчитаем массу 1 моль углерода: 12г/моль*1моль = 12грамм

Сложим получившиеся массы 12г + 2,4г = 14,4г, в составе вещества нет кислорода.

Сравним количества вещества углерода и водорода:

n(C):n(H) = 1:2.4, приведем к целым числам, получим: 5:12 - это вещество C5H12

Такой формуле отвечают три вещества:

н-пентан:

CH3CH2CH2CH2CH3

2метилбутан

CH3CHCH2CH3

           |

        CH3

2,2диметилпропан

       CH3

          |

CH3CCH3

         |

      CH3