1.
Характеристика кальция:
Химический символ - Ca,
порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса Ar=40. Заряд
ядра атома кальция Z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20
нейтрона - n⁰)
2) Группа - 2, подгруппа- главная ,
четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение
атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 20 электрона.
Строение атом кальция:
₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальция:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Степень окисления кальция +2, кальций может быть только восстановителем,
4)Кальций металл, валентность кальция в
соединениях равна 2, степень окисления+2
5) Формула высшего оксида - CaO
6) Формула гидроксида Ca(OH)₂ – малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь
7) Летучего соединения с
водородом не образует, а соединение кальцияс водородом - это гидрид кальция CaH₂ - кристаллическое вещество белого цвета. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется. как твердый источник водорода
2.
Zn →ZnO →ZnCI₂→Zn(OH)₂ →ZnSO₂
\
Na₂ZnO₂
2Zn + O₂=2ZnO
ZnO + 2HCI = ZnCI₂ +H₂O
ZnCI₂ + 2NaOH=Zn(OH)₂ + 2NaCI
Zn(OH)₂ + H₂SO₄= ZnSO₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ +2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O
3.
NaOH + KCI⇄ NaCI + KOH
Cu + HCI≠
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ → Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰-2e → Fe⁺² 2 1 Fe⁰ восстановитель
2
Cu⁺²+ 2e⁻→ Cu⁰ 2 1 Cu⁺² окислитель
Fe+ CuSO₄ = Cu + FeSO₄
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ +2CI⁻
Ba²⁺ SO₄²⁻ = BaSO₄↓
4.
Дано:
HCI
V(CO₂)=5,6л.
Vm=22,4л./моль.
---------------------
m(CaCO₃)-?
1. n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0.25моль
2. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. n(CaCO)₃=0.25моль
4. M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
5. m(CaCO₃)=n(CaCO)₃xM(CaCO₃)=0,25мольх100г./моль=25г.
6. Ответ: 25г.