Дано:
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------------
V(H₂₂)-? m(соли)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 13г.:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г.=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль хлорида цинка и 1моль водорода, значит если по условию задачи реагирует 0,2моль цинка, то образуется 0,2моль хлорида цинка и 0,2моль водорода.
n(ZnCI₂)=0,2моль
n(H₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу хлорида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnCI₂)=65+35,5х2=136г./моль
m(ZnCI₂)=n(ZnCI₂)хM(ZnCI₂)=0,2мольх136г./моль=27,2г.
5. Определим объем образовавшегося водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
6. Ответ: Из 13 г. цинка при взаимодействии с соляной кислотой образуется 27,2г. соли хлорида цинка и 4,48л. водорода.