Атом имеет ядро, вокруг которого располагаются электроны, протоны и нейтроны. Например, возьмем натрий.
Смотрим
в таблицу Менделеева. У натрия 11 электронов, 11 протонов (см.
порядковый номер) и заряд +11. Он находится в третьем периоде, значит, у
него 3 эл. уровня. А т. к. он в первой группе, то у него 1 электрон на
последнем эл. уровне. Следовательно на первом уровне – 2 электрона, на
втором – 8, а на последнем – 1. Количество нейтронов рассчитывают по
формуле: молярная (отн. атомная) масса – порядковый номер.
Соответственно, у натрия 12 нейтронов.
В периоде металлические
свойства ослабевают (слева направо), так как увеличивается количество
электронов на внешнем энергетическом уровне и атому становится всё
труднее отдавать электроны (основное свойство атомов металлов) и легче
их принимать.
В группе металлические свойства усиливаются (сверху
вниз), так как радиус, по которому движутся внешние электроны
увеличивается, а следовательно притяжение между ядром и электронами
становится меньше – внешние электроны легче отдаются.