Химики, помогите, пожалуйста! Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 5 грамм магния с 30 процентным раствором серной кислоты массой 98 грамм.
Решение: 1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2)от массы идем на количество: n(Mg)=5/24=0.21 моль Mr(Mg)=24 гр/моль 3)mч.в-ва(H2SO4)=(98*30/100)=29.4 грамма 4)от массы идем на количество: n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=2+32+64=98 гр/моль 5)сравниваем: n(Mg)H2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку: 6)n(Mg)=n(H2)=0.21 моль от количества идем на объем: V(H2)=0.21*22.4=4.704 литра Ответ: V(H2)=4.704 литра