1)Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-ного раствора FeSO4,...

Question

1)Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-ного раствора FeSO4, с избытком раствора KOH.

2) Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты HCl. Рассчитайте объем (н.у.) и массу полученного углекислого газа (CO2)

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ПОЖАЛУЙСТА , СКОРО ЭКЗАМЕН

Answer 1

1

 

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 

mFeSO4 = 152 * 0.05 = 7.6 г 

vFeSO4 = 7.6 / 152 = 0.05 моль 

vFe(OH)2 = vFeSO4 = 0.05 моль 

mFe(OH)2 = 0,05 * 90 = 4,5 г

 

2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 

106 ---100% 
х -------90% 
х = 95,4 г 

95,4 : 106 = 0,9 моль 

1 моль Na2CO3 ---1 моль СО2 
0,9 моль ----------х 
х = 0,9 моль СО2 

0,9 * 44 = 39,6 г 
0,9 * 22,4 = 20,16 л