Характеристика Р(фосфор)
Элемент с
порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная
масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число
равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво
нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к.
их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3
электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5
электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.Последний слой не завершен.
Р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения
слоя. Его оксид Р2О5-кислотный.Он взаимод. с Н2О,основаниями и основными
оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота.Она взаимод. с металлами,стоящими до
Н(водорода),с основными оксидами,основаниями.
1. К - элемент I группы
главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и
степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять).
К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он
может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая
формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой
группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы
сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с
водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с
кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь
(тривиальное название - едкое кали) - КОН