Сколько граммов углерода в виде сажи образуется при разложении 200кг метана, если выход сажи состовляет 90% от теоретического возможного
Метан СН4 содержит 12/(12 + 4) = 0,75, или 75% по массе углерода С.
200 кг метана содержат 200*0,75 = 150 кг углерода.
С учетом выхода в 90% масса сажи составит 150*0,9 = 135 кг, или 135 000 граммов.
СН4 = С + 2Н2
Составляеи пропорцию и находим m теорет. (С):
200000 г СН4 - х г С
16 г/моль СН4 - 12 г/моль С
х г = 150000
m практ. = 150000 * 0,9 = 135000 г
Ответ: 135000 г