1)При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния получено 11,2 л...

Question

1)При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния получено 11,2 л (н.у.) газовой смеси. Полученную смесь газов пропустили через избыток раствора щелочи, в результате чего объем газа уменьшился до 6,72 л. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Answer 1

1) Ур-ия р-ий: а) Mg (M = 24 г/моль) + 2HCl = MgCl2 + H2 и б) MgCO3 (M = 84 г/моль) + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O, из кот-х видно, что мольное соот-ие Mg и H2 сос-т 1:1, также как и мольное соот-ие MgCO3 и CO2;

 

 

2) при пропускании смеси CO2 и H2 через избыток р-ра щелочи поглощается (реаг-т со щелочью) только CO2, след-но "объем газа уменьшился ДО 6,72 л" указывает на объем H2, найдем кол-во в-ва его, а след-но кол-во в-ва и массу Mg (см. 1)): n Mg = n H2 = 6.72/22.4 = 0.3 моль, масса магния сос-т 24*0.3 = 7.2 г;

 

 

3) т.о. объем CO2 сос-т 11.2-6.72 = 4.48 л, а кол-во в-ва и масса MgCO3 (см. 1)) соот-но 4.48/22.4 = 0.2 моль и 84*0.2 = 16.8 г;

 

 

4) м.д. Mg в исх-й смеси сос-т 7.2/(7.2+16.8) = 0.3 или 30%, а м.д. MgCO3 - соот-но 16.8/(16.8+7.2) = 0.7 или 70%.