Дано:
w (р-ра K2CO3) = 15%
V (р-ра HNO3) = 55 мл
ρ (р-ра HNO3) = 1,09 г\мл
w (р-ра HNO3) = 16%
Найти: m(р-ра K2CO3)
Решение:
Вычислим массу HNO3 в его 16 %-ном растворе:
m(р-ра HNO3) = V(р-ра HNO3) ∙ ρ(р-ра HNO3)
(р-ра HNO3) = 55 мл ∙ 1,09 г\мл = 59,95 г
m(HNO3 ) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(HNO3) = 59,95 г ∙ 16% \ 100% = 9,6 г
найдем сколько потребуется карбоната калия на нейтрализацию:
х г 9,6 г
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
138 г 126 г
х г ---- 9,6 г
138 г ---- 126 г
х = 138 г ∙ 9,6 г\ 126 г = 10,5 г
Вычислим массу раствора карбоната калия с массовой долей 20%:
m(р-ра K2CO3)= m(р.в.) ∙ 100%\ w(р-ра)
m(р-ра K2CO3)= 10,5 г ∙ 100%\ 15% = 70,1 г
Ответ: m(р-ра K2CO3) = 70,1г