Химические свойства растворимых оснований(щелочей):
1) реагируют с кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2) при умеренном нагревании не разлогаются
3) разъедают многие органические вещества
4) реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание):
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3(стрелочка вниз) + 3K2SO4
5) реагируют с кислотными оксидами
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
6) действуют на индикаторы
лакмус-окрашиваются в синий цвет
фенолфталеин - малиновый
метиловый оранжевый- желтый
7) реагируют с жирами с образованием мыла
Свойства нерастворимых оснований:
1) реагируют с кислотами
2Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2)при нагревании разлагаются
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +H2O