Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии магния массой 96 г с раствором соляной (хлоррводородной) кислотв
Дано: m(Mg)-9.6 г Найти : m (MgCl2)-? Решение Mg+2HCl=MgCl2+H2 n(Mg)=m/M=9.6/24=0.4 моль Составим пропорцию 0.4 моль / 1 моль = х моль / 1 моль х=0,4 моль n(MgCl2)=0.4 моль m(MgCl2)=n*M=0.4*(24+71)=38 г