При взаимодействии 35,5 мл раствора одноосновной орг. Кислоты с массовой долей 30% и...

11,1 г 3,36 л

$C_nH_{2n+1}COOH+NaHCO_3=C_nH_{2n+1}COONa+H_2O+CO_2$

х г 22,4 л

1.Определим по плотности массу раствора:

m(раствора)=V*p=35,5*1,04=37 г

2. Узнаем какова чистая масса кислоты в растворе:

m(кислоты)=m(раствора)*w(кислоты)=37*0,3=11,1 г

3. Подставив в уравнение реакции эту массу,найдем,по сути,относительную молекулярную массу кислоты:

при взаимодействии 11,1 г кислоты выделяется 3,36 л углекислого газа, а

при --//--//-- х г____________________22,4 л, откуда

х=11,1*22,4/3,36=74 г

4.Вспомнив формулу по вычислению молекулярной массы вещества,подставим полученную массу в нее и получим уравнение: $Mr(C_nH_{2n+1}COOH)=74\\12n+2n+1+12+16+16+1=74\\14n+46=74\\14n=74-46\\14n=28\\n=2$

Подставив в общую формулу карбоновых кислот,получим формулу конкретной кислоты: $C_2H_5COOH$ - это пропановая(пропионовая) кислота