9,8 грамм сульфата металла побочной подгруппы таблицы Менделеева растворили в воде. Из...

Question

35 просмотров

9,8 грамм сульфата металла побочной подгруппы таблицы Менделеева растворили в воде. Из раствора выкристаллизовали кристаллогидрат этого сульфата массой
17,9 г. Массовая доля серы в исходном сульфате равна 24,5%, а металла - 26,5%.
1) определите формулы соли и её кристаллогидрата.
2) какую среду имеет раствор этой соли?
3) запишите реакцию этого раствора со щёлочью, с раствором карбоната натрия.

Химия Anzhela69_zn (68 баллов) 30 Апр, 18 | 35 просмотров

Дан 1 ответ

huliganka_zn · Answer 1 · 2018-04-29T21:49:56+0000

M(S)=9,8*0,245=2,4г; m(Me)=9,8*0,265=2,597г; m(O)=9,8*0,49=4,8г;
n(S)=2,4/32=0,075; n(O)=4,8/16=0,3;
n(S) : n(O) = 0,075 : 0,3
   1 : 4
   SO4
m(Me) : m(SO4) = Mэ(Me) : Mэ(SO4); Mэ(SO4)=M/B = 96/2=48;
2,597 : 7,2 = Mэ(Me) : 48
Mэ(Me)=17,313;
M(Me)=17,313*3=51,9г/моль-это хром.
n(Cr2(SO4)3)=9,8\392=0,025моль;
m(H2O)=17,9-9,8=8,1г; n(H2O)=8,1/18=0,45моль
   0,025:0,45
   1:18
   Cr2(SO4)3*18H2O-кристаллогидрат
Cr2(SO4)3 +6KOH -> 2Cr(OH)3 +3K2SO4
Cr(OH)3 + 3KOH -> K3[Cr(OH)6]-в избытке щелочи
Cr2(SO4)3 +3Na2CO3+3H2O-> 2Cr(OH)3 + 3CO2 +3Na2SO4