Задание 1:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
По классификации числа и состава исходных и конечных веществ данная реакция по типу - разложение, по классификации на основе теплового эффекта - эндотермическая, по изменении степени окисления - не окислительно-восстановительная, по классификации обратимости - необратимая
ZnO + C = Zn + CO - ОВР
1|Zn [+2] -2e = Zn[0 | восстановитель, окисление
1| C[0] +2e = С [-2] | окислитель, восстановление
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O - ТЭД
Zn(OH)2↓ + 2H[+] + SO4[2-] = Zn[2+] + SO4[2-] + 2H2O
Zn(OH)2↓ + 2H[+]= Zn[2+] + 2H2O
Задание 2:
А)NaOH
Б) H3PO4
В) K2CO3
Г) C2H2
Д) ZnO
Е) CO2
Ж) Ca
З) CH3COOH
Классы веществ: А -основание, Б-кислоты, В-соль, Г-алкины, Д,Е-оксиды, Ж-металлы, З-карбоновые кислоты
Тип химической связи у веществ: А -ионная, Е-ковалентно-полярная, Ж-металлическая
Степень окисления элементов в соединении:
+1 +5 -2 +1 +4-2
Б) H3PO4 В) K2CO3
3 способа получения вещества В:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
K2O + CO2 = K2CO3
2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2↑
Попарно взаимодействуют:
А + Б, А + Д, А + Е, А + З, Б + В, Б + Д, Б + Ж, Д + Е, В + З, Д + З, Д + Ж, З + Ж,