При сжигании некоторого объема газообразного углеводорода получили 6,72 л оксида углерода...

Question

При сжигании некоторого объема газообразного углеводорода получили 6,72 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 7,2 г водяных паров. Плотность вещества по водороду равна 22. Углеводород называется:

Answer 1

CxHy + O2 = xCO2 + (y/2)H2O

n(H2O)= 7.2/18=0.3mol

n(CO2)=6.72/22.4=0.4mol

х=0.4    у/2=0.4 у=0.8

умножаем на 10 и получаем х:у=3:8   соответственно С3Н8

М(С3Н8)=2*22=44

 

Answer 2

Можно сразу определить углеводород (это алкан C3H8 - пропан) по относительной плотности по H2: Mr = 22*2=44; при определении класса, начиная с алканов, сразу определяем подходящий алкан CnH2n+2: (44-2)/14=3; ну и проверка данных по объему CO2 и H2O дает подтверждение правильности предположения: n C = n CO2 = 6.72/22.4=0.3 моль, n H = 2*n H2O = 2*(7.2/18) = 0.8 моль, простейшая ф-ла C3H8.