Какой объём газа выделится при взаимодействии 140г руды ,содержащей 80% Ag2S с бромоводородной кислотой,если выход продукта 70%
Дано масса руды =140г W(Ag2S)=80% выход продукта =70% найти V(H2S)-? 1) находим массуAg2S m(Ag2S)=m(руда)*W(Ag2S) / 100%=140*70/100=98 g 2)составляем уравнение 98 X Ag2S+2HBr-->2AgBr+H2S 248 22.4 M(Ag2S)=248g/mol Vm=22.4L/mol 98/248 = X/22.4 X=8.85 L - теоретический выход 3) находим обьем выделившегося газа выход продукта =обьем практ./ обьем теор *100% Vпрак=Vтеор*выход / 100%=8.85*70/100=6.195 л ответ 6.195л
все хорошо, только сульфид серебра НЕ реагирует с кислотами-неокислителями