Вычислите массу оксида кальция, необходимого для получения 148г. гидроксида кальция. Сам я решил, но не уверен. Помогите, плиз.
СaO+H2O=Ca(OH)2
n(Ca(OH)2)=148г/74г/моль=2моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)
m(CaO)=2моль*56г/моль=112г
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
M(CaO)= 56 г/моль
m(Ca(OH)₂)= 74 г/моль
m(CaO)= х г
m(Ca(OH)₂)= 148 г
Расчет по уравнению реакции:
56 г СаО дают 74 г Ca(OH)₂
х г СаО дают 148 г Ca(OH)₂
112 г Ca(OH)₂
Ответ: потребуется 112 г Ca(OH)₂.
112 г Ca(OH)₂