Определить значение рн 0,1 м раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,8*10 -4

Question 1

Question 2

Запишем диссоциацию муравьиной кислоты
$HCOOH\rightleftharpoons H^{+}+HCOO^{-}$ .
Запишем уравнение для константы диссоциации муравьиной кислоты
$K_{a}=\frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}$ .
Позначим концентрацию водорода (а она такая же как и формиат-иона) через х. Тогда подставив данные в формулу для константы диссоциации получим
$1.8\cdot 10^{-4}=\frac{x^{2}}{0.1-x}$ .
Несложные вычисления дают нам х = 4,15*10⁻³
Считаем рН
$pH=-lg[H^{+}]=-lg(4.15\cdot 10^{-3})=2.38$ .
Ответ: 2,38.

olhim_zn · Answer 1 · 2018-04-29T15:06:22+0000

Запишем диссоциацию муравьиной кислоты
$HCOOH\rightleftharpoons H^{+}+HCOO^{-}$ .
Запишем уравнение для константы диссоциации муравьиной кислоты
$K_{a}=\frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}$ .
Позначим концентрацию водорода (а она такая же как и формиат-иона) через х. Тогда подставив данные в формулу для константы диссоциации получим
$1.8\cdot 10^{-4}=\frac{x^{2}}{0.1-x}$ .
Несложные вычисления дают нам х = 4,15*10⁻³
Считаем рН
$pH=-lg[H^{+}]=-lg(4.15\cdot 10^{-3})=2.38$ .
Ответ: 2,38.