Оксид меди (2) массой 0,5г вступил в реакцию с азотной кислотой. Какая масса соли...

Question

Оксид меди (2) массой 0,5г вступил в реакцию с азотной кислотой. Какая масса соли образуется, если её практический выход составляет 95%?
Ответ:1,116г

Answer 1

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1) n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 0,5 / 80 = 0,00625 моль
2) по уравнению реакции: n(Cu(NO3)2) = n(CuO) = 0,00625 моль
3) mтеор(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) * M(Cu(NO3)2) = 0,00625 * 188 = 1,175 г
4) mпр(Cu(NO3)2) = mтеор(Cu(NO3)2) * Wпр(Cu(NO3)2) = 1,175 * 0,95 = 1,116 г

Ответ: mпр(Cu(NO3)2) = 1,116 г