К раствору соли кальция объемом 100 см3добавили избыток карбоната натрия.Полученный...

Question 1

К раствору соли кальция объемом 100 см3добавили избыток карбоната натрия.Полученный осадок отделили и прокалили,масса прокаленного осадка равна 0.28 г.какую массу кальция содержит 1 дм3 исходного раствора

Question 2

Пишем реакцию разложения
CaCO3 = CaO + CO2
Считаем количество оксида кальция m/M = 0.28/56 = 0.005 моль. Видим, что на одну молекулу СаО приходится 1 атом Са, значит и молей кальция там столько же, т.е. 0,005 моль. Считаем массу кальция n*M = 0.005*40 = 0.2 грамма. Если этих 0,2 грамма у нас были в 100 мл раствора, то в 1000 будет 0,2*1000/100 = 2 г.
Ответ: 2 грамма.

Question 3

CaCO3=0.28 г

Question 4

Ошибочка значит

Question 5

А, извините, я не понял. Тогда будет так. 0,28/100 = 0.0028 моль. Значит и кальция столько же. Считаем кальций 0,0028*40 = 0.112 г. Ну и 0.112*1000/100 = 1.12 грамм.

Question 6

В ответе 2 г

Question 7

что тут не так

Question 8

А, ну так не сбивайте меня. Все верно. Осадок взяли, прокалили, а что осталось взвесили, а это СаО. Прокаленный - это тот что остался после прокалки.

Question 9

прокаленный осадок этоо cao???

Question 10

а почему тогда осадка????

Question 11

Можете объяснить эти слова прокаленный осадок

Question 12

Ну взяли вы осадок который выпал, отфильтровали, просушили - это СаСО3. Насыпали в тигель и что видим? Белый порошок в тигле. Засунули в печь, прокалили, вынули и что видим? Белый порошок в тигле! Это ваш осадок? Да, только уже прокаленный. На химическом уровне прошли изменения.