** смесь двух металлов(двухвалентных) массой 17,6 г подействовали H2SO4(разб.) и получили...

Question

На смесь двух металлов(двухвалентных) массой 17,6 г подействовали H2SO4(разб.) и получили водород объёмом 4,48 дм3.при действии H2SO4 (конц.) на эту же смесь получили газ объёмом 2,24 дм3.если к последнему раствору добавить избыток разбавленного раствора NaOH,то выпадет осадок массой 9,8 г.установите металл.

Answer 1

Допустим один из металлов железо,другой медь..Это соображение исходить от того ,что один из металлов с H2SO4(разб.)-ным,а другой в обычных условиях с H2SO4 (конц) не реагирует
x                                            4,48
Fe+H2SO4(разб.)→FeSO4+H2
56                                          22,4    x=11,2г
 y                                               2,24
Cu +H2SO4 (конц.)→CuSO4+SO2+H2O
64                                              22,4                y=6,4г
16                            а
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
160                            98                            а=9,8г соответствует
11,2+6,4=17,6г соответствует
и так металлы Cu  и  Fe