ЗАДАЧА найти массу сульфата железа (3) при проведении превращения Fe (OH)3 -----Fe(SO4)3, если было взяято 214г гидроксида железа (3)
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
n(Fe(OH)3)=m/M=214/107= 2 моль
n(Fe2(SO4)3)=n/2(Fe(OH)3)= 1 моль
m(Fe2(SO4)3)=nM=1*400= 400 г
Ответ: 400 г
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
М(Fe(OH)₃)=107 г/моль
m(Fe(OH)₃)=214 г
М(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль
m(Fe₂(SO₄)₃)=?
Расчет по уравнению реакции:
2×107 г Fe(OH)₃ дают 400 г Fe₂(SO₄)₃
214 г Fe(OH)₃ дают х г Fe₂(SO₄)₃
х=400 г Fe₂(SO₄)₃.