H2 + I2 = 2HI
пишем уравнение для константы равновесия:
K=[HI]^2/([H2]*[I2])=2
если сначала было иода 1 моль, прореагировало 30%, то равновесная концентрация иода будет 0.7*1=0.7 моль/л. Прораегировавшие 30% от 1 моль иода дадут по стехиометрии 0.3*2=0.6 моль/л иодоводорода (это тоже равновесная конц-я). Тогда равновесная конц-я водорода пусть х моль/л.
подставляем данные значения в уравнение для константы равновесия:
2=(0.6)^2/(x*0.7). x=0.25 моль/л
но по стехиометрии на образование 0.6 моль иодоводорода ушло по стехиометрии 0.3 моль водорода.
тогда первоначальное количество водорода была 0.3 + 0.25=0.55 моль