При действии ** 10г смеси меди и цинка избытком соляной кислоты выдилилось 0.2 водорода....

Question

При действии на 10г смеси меди и цинка избытком соляной кислоты выдилилось 0.2 водорода. Определите состав исходной смеси в массовых процентах

Comments

Простая система.

---

Даже не система: медь с соляной кислотой не реагирует. Одно уравнение реакции получается

---

По водороду находишь массу цинка, затем делишь 10 и получишь долю цинка, затем отнимешь её от 100 и получишь долю меди

---

Вернее не от 100, а от 1, если в долях от единицы.

---

0,2 - это литры?

---

Скорее всего моли

Answer 1

Дано:
m(смеси) = 10 г
V(H₂) = 0,2 л

Найти: 
w(Zn) - ?
w(Cu) - ?

Решение:
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂↑
Cu + HCl ⇏

1) n = m/M = V/Vm
Vm = 22,4 л/моль (для всех газов при н.у.)
n(H₂) = 0,2 л / 22,4 л/моль = 0,009 моль

2) n(H₂) = n(Zn) = 0,009 моль (по уравнению реакции)

3) m = n * M
M(Zn) = 65 г/моль (по таблице Менделеева)
m(Zn) = 0,009 моль * 65 г/моль = 0,58 г

4) m(Cu) = m(смеси) - m(Zn)
m(Cu) = 10 - 0,58 г = 9,42 г

5) w = m(вещ.-ва) / m(смеси) * 100%
w(Zn) = 0.58 / 10 * 100% = 5,8%
w(Cu) = 9,42 / 10 * 100% = 94,2%               (или 100% - 5,8 = 94,2%)

Ответ: 5,8% цинка Zn; 94,2% меди Cu

Comments

Вряд ли 0,2 литры. Скорее всего моли.

---

Ничего не знаю, там не написано, я решил оценить как литры :)

---

Если моли - то всего лишь убрать одно действие

---

это были граммы, но спасибо за решении