Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 ....

Question 1

Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH4Cl . Степень диссоциации соли 0,9.

Question 2

Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л.
Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало
n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль.
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
$\mathrm{[OH^{-}]=K_{d}\frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}=1.8\cdot 10^{-5}\frac{0.65}{0.09}=1.3\cdot 10^{-4}}$ моль/л.
Считаем рОН
$\mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(1.3\cdot 10^{-4})=3.89}$ .
И теперь считаем рН
$\mathrm{pH=14-pOH=14-3.89=10.11}$ .
Ответ: рН = 10,11.

Question 3

Добрый день! сама решала эту задачу, вышло по другому: в учебнике есть формулы pH=pKa+lg[NH4OH]/[NH4Cl]), pKa=-lgKa; подставляя данные выходит, что pH= (-1)*lg(1.8*10 в -5)+lg(0.65/0.09)

Question 4

и это равно 4,74+0,86=5,6

Question 5

у вас совершенно другой ответ, т.е. формулы, которые я применила - применять не верно?

Question 6

Вы сами подставили в квадратные скобки NH4OH и NH4Cl или так было в учебнике?

Question 7

я бы вам скан приложила, да тут нельзя. формула имела вид pH=pKa+lg [основание]/[соль], скобки - квадратные.

Question 8

У вас здесь много мелких недочетов, о которых очень долго писать. Я бы лучше предоставил вам полное выведение формулы для расчета рН данной буферной смеси, но как вы уже сказали, фото сюда не выкладывается.

Question 9

все равно спасибо за потраченное время и неоценимую помощь!