Вычислите объем и массу водорода выделившегося при растворении цинка в 100г 49% раствора серной кислоты.
49г V-? m-?
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
1моль 1моль
65г/моль 2г/моль
m (H2SO4)= 100*0.49=49г
составляем пропорцию, находя m(H2)=49*2/65=1.5г
кол-во в-ва водорода = m|M =1,5г/2г/моль=0,75моль
объем водорода = 0,75 моль*22,4 л/моль=16,8л