Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O, если в растворе с концетрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95 %
NH3*H2O<=>NH4+ + OH- c(продиссоциировавших молекул NH3*H2O)=0,95*0,2=0,19 М с(непродиссоциировавших)=0,2-0,19=0,01 М [NH4+]=[OH-]=[NH3*H2O] дис.=0,19 М Kd=
![\frac{[NH4+]*[OH-]}{[NH3*H2O]} = \frac{ 0,19^{2} }{0,01} =3,61](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B%5BNH4%2B%5D%2A%5BOH-%5D%7D%7B%5BNH3%2AH2O%5D%7D+%3D+%5Cfrac%7B+0%2C19%5E%7B2%7D+%7D%7B0%2C01%7D+%3D3%2C61 "\frac{[NH4+]*[OH-]}{[NH3*H2O]} = \frac{ 0,19^{2} }{0,01} =3,61")