вычислите объем газа который выделится при действии избытка сульфида железа 2 ** 490 г...

Question

вычислите объем газа который выделится при действии избытка сульфида железа 2 на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты

Answer 1

H2SO4+FeS=H2S+FeSO4

m H2SO4=490*0.1=49 г

n H2SO4=49/98=0.5 моль

n H2S=0.5 моль

V H2S=22.4*0.5=11.2 литра

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

метод пропорции 

FeS+H2SO4►H2S(газ)+FeSO4 

 

V(H2S)= Vm*n=22.4л\моль * 1 моль = 22,4л

    по урав. 

 

m(H2So4) = M*m=98г\моль * 1 моль = 98 г. 

     по урав

 

m(H2so4)=mр-ра*w= 0,1*490=49г

   по усл

 

49/98=х/22,4 

х=11,2 л