При электролизе раствора Cucl2 на катоде образовалось 6,4 г вещества. Сколько литров и какого вещества образовалось на аноде, если его выход составляет 85% от теоретического?(плз подробно)
CuCl2--->Cu +Cl2 6,4г -Сu n (Cu)=6,4г/64 г/моль=0.1моль n(Cl2)=n(Cu)=0.1моль mпр(Cl2)=35,5г/моль*0.1моль=3,55г mтеор(Co2)=3,55г*85%/100%=3г