Понятие атом возникла в древнем мире для обозначения частиц вещества. В переводе с греческого означает "неделимый". После открытие явления радиоактивности было доказано что атом имеет сложное строение, состоит из более мелких элементарных частиц. Резерфорд предложил планетарную модель атома (Аналогично солнечной системе). Атомное ядро, в котором сосредоточена вся масса атомов состоит из протонов и нейтронов. Протоны имеют заряд равный + 1 и массу равную 1. Нейтроны не имеют заряда имеют массу равную массе протона (=1). Электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра, имеют заряд -1 и маленькую массу, которой можно пренебречь. Суммой протонов и нейтронов называется массовое число. Так как атом электронейтрален, то число протонов и электронов в атоме одинаково. Оно равно порядковому номеру элемента. Порядковый номер элемента определяет: 1. Общее число электронов в атоме,
2. Число протонов в ядре атома,
3. Число нейтронов равно разности относительной атомной массы (Ar) и порядкового номера.
С точки зрения строения атома, химический элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами. Изотопы существуют в природе и их можно получить в результате ядерных реакций. Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. С (углерод) имеет 3 изотопа: +6С12, +6С13, +6С14 (+6-иднекс слева внизу; 12,13,14- степени слева наверху). Для водорода H известны три изотопа: +1Н1- протий, +1Н2- дейтерий, +1Н3- тритий (+1-иднекс слева внизу, 1,2,3- степени слева наверху). Ядерные реакции происходят на солнце а также люди научились проводить их на Земле. Изотопы одного и того же элемента имеют разные относительные атомные массы, поэтому относительная атомная масса химического элемента является средним значением атомных масс природных изотопов с учётом их содержания в природе.
Ar (Cl)= 35,5
35^Cl; 37^Cl.
Ar (Cl)= 35,5×0,75+37×0,25/2=35,5.