1-2)
2-2)
3-4)
4-1)
5-1)
6-2)
7-4)
8-4)
9-2)
10-2)
11-3)
12-4)
13-3)
14-2)
15-не видно
16-не видно
17-6)
18-3)
19
Дано:
m(известняка)=1т.=1000кг.
ω%(прим.)=10%
Vm=22,4м³/кмоль
-------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в известняке:
m(прим.)=ω%×m(известняка)÷100%=10%×1000кг.÷100%=100кг
2. Определим массу карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка) - m(прим.) =1000кг.-100кг.=900кг.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900кг.:
M(CaCO₃)=40 +12+16x3= 100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=900кг.÷100кг./кмоль=9кмоль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
5. Анализируем уравнение реакции:
из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит при разложении 9кмоль образуется 9кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂)=9кмоль
6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества
9кмоль:
V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
7.Ответ: при разложении 1т известняка с масовой долей примесей 10% образуется 201,6м³ углекислого газа(оксида углерода(IV).)