По своим химическим свойствам все металлы являются
восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны,
переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются.
Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в
водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду
напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов
металлов.Чем левее стоит металл в ряду стандартных
электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является,
самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый
слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий
(I) – самый слабый.Каждый металл способен восстанавливать из солей в
растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него,
например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. Однако
следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут
взаимодействовать непосредственно с водой.Металлы, стоящее в ряду
напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов
разбавленных кислот, при этом растворяться в них.Восстановительная
активность металла не всегда соответствует его положению в
периодической системе, потому что при определении места металла в ряду
учитывается не только его способность отдавать электроны, но и энергия,
которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а
также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов.
⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒