ПРОШУ, ПОМОГИТЕЕЕ!!!!!!!! Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции BR2+KI+H2O=KIO3+HBR Определите окислитель и восстановитель.
3Br₂+KI+3H₂O->KIO₃+6HBr 3Br₂⁰ +K⁺I⁻ +3H₂⁺O²⁻->K⁺I⁵⁺O₃²⁻+6H⁺Br⁻ Br₂⁰+2e⁻=2Br⁻| |1 |2| I⁻+6e⁻=I⁵⁺ | |3 Br поменял степень окисления на ⁻, то есть прибавил 1 електрон - это окислитель Соответственно I - восстановитель
в первой строчке
ну да
3Br₂+KI+3H₂O->KIO₃+6HBr вот здесь я имею в виду надо бы поставить коэффициенты
цифры 3 перед бромом и водой и 6 перед бромной кислотой - это и есть коэффициенты
теперь-то ты понимаешь, как у меня плохо с химией?
Прошу прощения, но ведь окислитель и восстановитель( с общим знаменателем_ ты так и не указала
исправила
S^0+ KOH = K2S^-2 + K2S^+4O3 + H2O Окислитель S^0 +2e = S-2 |4| |2| восстановление |2| Восстановитель S^0 -4e = S+4 |2||1| окисление 3S+ 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O напиши пожалуйста что здесь вместо окисл и восст или тут правильно ?
наоборот, где восст. там окисл., где окисл. - восст., а так правильно)
а где окис -сера и восст -сера тоже правильно?