Оксид фосфора (5),образовавшиеся при сжигании 3.1 г фосфора, растворители в 70 см3 ,14%-ного р-ра гидроксида калия плотностью 1,14г/см3 .Определите состав полученной соли и её массовую долю в образовавшиемся р-ре?
4P+5O2=2P2O5 n(P2O5)=0.5n(P)=3.1/31/2=0.05 моль m(KOH)=70*1.14*0.14=11.172 n(KOH)=11.172/56=0.2 моль 4KOH+P2O5=2K2HPO4+H2O Т.к. n(K)/n(P2O5)=4, Соль - K2HPO4 m(K2HPO4)=0.05*2*174=17.4 г m(р-ра)=70*1.14+0.05*142=7.1+80=87.1 г w(K2HPO4)=0.1998=19.98%
спасибо
А ты можешь подробнее расписать?
пожалуста