Опредилите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида...

Question

Опредилите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды.
СРОЧНО даю 30 баллов!!!

Answer 1

Дано:
m(P₂O₅) = 7,1 г
Найти:
m(H₃PO₄) = ?
Решение:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Mr(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142 г\моль
n(P₂O₅) = 7,1 г / 142 г\моль = 0,05 моль
Mr(H₂PO₄) = 1*2+31+16*4 = 97 г\моль
n(P₂O₅) = n(H₂PO₄)
    1        :        2
n(H₂PO₄) = 0,05 * 2= 0,1 моль
m(H₂PO₄) = 0.1 моль * 97 г\моль = 9,7 г
Ответ: m(H₂PO₄) = 9,7 грамм

Comments

Спасибо