Вычислить pH 0.01 M раствора NH4Cl

Соль образована слабым катионом, и по нему будет происходить гидролиз. Константа этого процесса выражается
$K_{c}= \frac{[NH3][H+]}{[NH4]} =1x 10^{-14}/ 1,8x 10^{-5} = 5,56x10^{-10}$
Из-за такого маленького значения константы можно оставить концентрацию NH4 как 0.01
Принимая концентрацию H+ от соли за х, получим NH3 = x.
Нужно учесть диссоциацию воды, она отдает y H+.
Получим систему уравнений:
$\left \{ {{KC0=x(x+y)} \atop {Kw = y(x+y)}} \right.$
Сложим уравнения, получим (x+y)= $\sqrt{K C_{0} + K_{w} }$ = 2,36× $10^{-6}$
А это и есть концентрация H+
pH = -lg[H+] = 5,627