Реакция горения — одна из самых распространенных химических реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:
4Na + O2 = 2Na2O
S + O2 = SO2
Химические реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:
Fe + S = FeS
Fe + Cl2= FeCl3
(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (II), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (III))
Неметаллы также могут взаимодействовать между собой:
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2. Составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения
Обычно уравнения реакций разложения солей дают соответствующие основные и кислотные оксиды:
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3 SO3
CaCO3 = CaO + CO2
Исключения:
по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. Это можно прочитать <<ЗДЕСЬ>>;хлорид аммония — NH4Cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: NH4Cl = NH3 + HCl;не разлагаются сульфатысоли, образованные сильными окислителями:
KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
Разлагаются некоторые основания:
Ca(OH)2 = CaO + H2O
3. Составление уравнений реакций по схеме — примеры реакций замещения
реакция замещения водорода в кислотах:
когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно учитыватьэлектрохимический ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду ДОводорода, вытесняют его из кислот:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
реакции замещения в солях:
Ca + 2NaCl = CaCl2 +2 Na
Правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей
(т.е. реакция Na + CaCl2 не будет идти)
4. Составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ
Здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:
выпадении осадка: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3выделении газа: Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O ;образовании малодиссоциирующего вещества (H2O, NH4OH, органические кислоты и соли и т.д.): NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O
Взаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:
Теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений
В первой реакции к меди можно прибавить либо AgNO3, либо HNO3 — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию.
Во второй части схемы нам подходит K2S или H2S, т.к. сульфид меди — осадок.
Ответ: 1)
Составим уравнения реакций для данной схемы превращений:
Первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте.
Вторая реакция — обменная — K2SO4 даст растворимые продукты, а вот KOH — в самый раз! Получится вода — малодиссоциирующее вещество.
Ответ: 4)
Дана схема превращений...
1. Вещества «X» и «Y» :Сl2 и H2HCl и Cl2Cl2 и FeHСl и H22. Вещества «X» и «Y» :Cl2 и FeHCl и FeNaCl и FeNaCl и C3. Вещество «X»:NaNO2Na2ONO2O24. Вещество «X»:Mg(NO2)2MgMgONO25. Вещество «X»:AgAg2ONO2AgNO26. Вещества «X» и «Y» :CaO и H2SO3CaO и SO2Ca(OH)2 и H2SO3Ca и H2SO37. Вещества «X» и «Y» :H2S и H2OK2S и H2OH2S и O2K2S и O28. Вещества «X» и «Y» :C и CuSO4H2 и CuSO4C и Na2SO4Fe и H2SO49. Вещества «X» и «Y» :Fe и NaNO3Fe и AgNO3C и NaNO3Fe и NO210. Вещества «X» и «Y» :Ba(OH)2 и CO2NaOH и CO2NaOH и H2CO3
Ba(OH)2 и CO