Природу ионной связи можно объяснить силами электростатического притяжения между ионами. Эти силы возникают при большой разности между электроотрицательностями элементов, входящих в состав соединения (эта разность 2 и более по шкале Полинга). За счет сил электростатического притяжения электронная пара сдвигается в сторону того элемента, электроотрицательность которого больше. Например, хлорид натрия - NaCl. Электроотрицательность натрия равна 0,9, а хлора - 3. Разность составляет 3-0,9 = 2,1. Натрий отдает 1 электрон атому хлора и становится Na⁺, а атом хлора принимает 1 электрон и становится Cl⁻, образуется кристаллическая решетка, в которой каждый анион хлора окружен шестью катионами натрия и, наоборот, каждый катион натрия окружен шестью анионами хлора. Образуется устойчивое соединение с ионной связью.
Правило ионной силы применимо для разбавленных растворов с молярной концентрацией менее 0,1 моль/л. В этих растворах коэффициенты активности зависят от концентрации и зарядов ионов и не зависят от природы растворенных веществ. Согласно правилу ионной силы, ионы с одинаковыми зарядами, независимо от их природы, в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой имеют равные коэффициенты активности. Ионная сила прямо пропорциональна произведению концентрации всех присутствующих ионов в растворе на квадрат их заряда.