Даю 35 баллов. Во время полного сгорания 2,72 г смеси, которая состоит из двух гомологов...

Question

Даю 35 баллов. Во время полного сгорания 2,72 г смеси, которая состоит из двух гомологов алкана, (формула одного из них отличается с двумя CH2 от другого) образовалась 8,36 г углекислого газа. Определите формулы углеводородов смеси и вычислите их массы.

Comments

Я решил 2 - более быстым способом.

---

Ответ должно получиться 2,13 г и 0,59 г

---

Не знаю, как такой ответ получился, у меня 0.72 г C5H12 и 2 г C7H16.

---

Нет такого ответа

---

Тем не менее, проверка показала соотв-е всем условиям задачи.

---

Ну как мне это записать в решении, ответ не соответствует же

---

Запиши как еще 1 вар-т.

---

Нет, так не получится, мы в уроках смеси всегда решали системой (за исключением некоторых задач) Если я напишу Ваш вариант, это не будет соответствовать ответу (и ещё она не решена системой, хотя способ не важна))

---

Система приведена выше - реши ее.

---

Ответ 2,13 г и 0,59 г требует округлений, приведенный нами - нет ))

Answer 1

Предложу решение:

n(CO₂)=8.36/44=0.19 моль

Углерод в смеси алканов будет тогда весить 0,19*12=2,28г

Тогда m(H)=2.72-2.28=0.44 г, n(H)=0.44 моль

Соотношение С:H=0,19:0,44, примерно 1:2,316 - что исключает легкие УВ, и подходит под пару С₅H₁₂ и С₇H₁₆

M(C₅H₁₂)=72г/моль
M(C₇H₁₆)=100г/моль

Пусть n(C₅H₁₂)=x , тогда n₁(C)=5x, а n₂(C)=0.19-5х

выразим количества водорода, зная общее количество:

n₁(H)=12x , n₂(H)=16*(0.19-5x)/7
 
12x+16*(0.19-5x)/7=0.44

84x + 3.04-80x=3.08

x=0.01 моль

m(C₅H₁₂)=n*M=0.01*72=0.72г

m(C₇H₁₆)=2.72-0.72=2г

Comments

Спасибо