В ходе промышленного получения кокса из каменного угля выделяется большое кол-во аммиака. Его используют для получения ценного минерального удобрения - сульфата аммония (NH4)2SO4. напишите Уравнение хим. реакции образования сульфата аммония в молекулярном и сокращенном ионном видах. Рассчитайте мин. массу 30%-ной кислоты необходимой для поглощения 1м3 аммиака. (Мне нужно решение только на 2 вопрос)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1 м3=1 000 л.
n(NH3)=V(NH3)/Vм=1 000 л/22,4 л/моль=44,6 моль.
n(H2SO4)=n(NH3)/2=22,3 моль.
m(H2SO4)=n(H2SO4)·M(H2SO4)=22,3 моль·98г/моль=2 188 г.
m(р-ра)=m(H2SO4)/ω(H2SO4)=2 188 г/0,3≈7,3 т.